Chimia atenuării H2S. Valorificăm 3 proprietăți importante ale moleculei H2S în timpul procesului de atenuare a H2S.
H2S este un gaz acid și va sare multe amine în hidrosulfura de aminiu. Reacția este totuși reversibilă și formează baza unei unități de reciclare a aminei; sarea fiind disociată înapoi la H2S și amină liberă prin căldură. Acest proces elimină și CO2, deoarece este și un gaz acid.
H2S este un agent reducător și astfel poate fi ușor oxidat. Starea de valență a sulfului este -2 în H2S și poate fi oxidată la 0, sulf elementar (ex. nitrit de sodiu alcalin sau peroxid de hidrogen) sau +6, sulfat cu dioxid de clor, hipohalite etc.
H2S este un nucleofil puternic datorită atomului de sulf care este o bază moale de Lewis. Electronii se află în învelișul de 3 electroni, mai departe de nucleu, mai mobili și ușor deplasați. Un exemplu perfect în acest sens este faptul că H2O este un lichid cu un punct de fierbere de 100 C, în timp ce H2S, o moleculă mai grea, este un gaz cu punctul de fierbere -60 C. Proprietatea de bază Lewis tare a atomului de oxigen formează hidrogen foarte puternic. legături, mai mult decât H2S, de aici diferența uriașă a punctului de fierbere. Potențialul nucleofil al atomului de sulf este utilizat în reacția cu triazină, formaldehidă și eliberatori hemiformali sau formaldehide, acroleină și glioxal.
Ora postării: 30-aug-2022
